Общая химия

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ

 

Молекула — наименьшая частица вещества, способная к самостоятельному существованию и обладающая всеми свойствами данного вещества.

Атом — наименьшая частица химического элемента, входящая в состав молекул простых и сложных веществ.
Элемент — вид атомов, характеризующихся определенной совокупностью свойств.

Простое вещество — это вещество, молекулы которого состоят из атомов одного элемента.

Явление, при котором один элемент образует несколько простых веществ, называется аллотропией.
Сложное вещество — это вещество, молекулы которого состоят из атомов разных элементов.

Закон постоянства состава: каждое химическое соединение имеет постоянный качественный и количественный состав независимо от способа его получения.

Атомной массой элемента называется масса его атома, выраженная в атомных единицах массы.

Молекулярной массой вещества называется масса его молекулы, выраженная в атомных единицах массы.

Атомной единицей массы (а.е.м.) является 1/12 часть массы атома углерода ¹²С.

Моль — это количество вещества, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько атомовходер-жится в 12 г изотопа углерода С.

В 1 моле вещества содержится 6,02^.10²³ структурных единиц. Это число называется числом Авогадро и обозначается буквой N.
Масса одного моля вещества называется его мольной массой и обозначается г/моль.

Закон Авогадро: в оавных объемах различных газов при одинаковых условиях (давление, температура) содержится равное число молекул. Следствие этого закона: 1 моль любого газа, имеющий одинаковое число молекул, занимает одинаковый объем. При нормальных условиях (101325 Па, 0°С) этот объем равен 22,4 л и называется мольным объемом.

Закон кратных отношений: если два элемента образуют между собой несколько соединений, то на одну и ту же массу одного элемента приходятся такие массы другого элемента, которые относятся между собой как небольшие целью числа.

Закон объемных отношений (закон Гей-Люссака): объемы реагирующих газообразных веществ относятся между собой и к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целью числа.

Закон сохранения массы веществ: сумма масс веществ, вступающих в реакцию, равна сумме масс веществ, образовавшихся в результате реакции.

Закон эквивалентов: вещества вступают в химические реакции в количествах, пропорциональных их эквивалентным массам.

Эквивалентная масса—это такая масса вещества, которая может вытеснить или присоединить единицу массы водорода, либо эквивалентную массу другого вещества.

Валентность — это свойство атомов того или иного элемента присоединять или замещать в соединении определенное число атомов другого элемента.

Химическая формула показывает, из каких элементов состоит данное соединение и сколько атомов каждого элемента входит в состав его молекулы.

Химическое уравнение — это способ выражения реакции при помощи формул.