Letter from the President

Общая химия

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ

 

Виды связи: пенная, ковалентная, координационная, водородная и металлическая.

Ионная связь существует в веществах, которые состоят из ионов. Ионы образуются при переходе электронов от атомов одних элементов к атомам других. Атомы, отдавшие электроны, превращаются в положительно заряженные ионы (катионы), а принявшие электроны атомы—в отрицательно заряженные ионы (анионы).

Ковалентная связь образуется между атомами не в результате перехода электронов от одного атома к другому, а в результате возникновения между ними одной или нескольких общих электронных пар. Общие электронные пары между атомами возникают за счет неспаренных электронов, имеющихся у атомов и участвующих в образовании химической связи. Эти электроны называются валентными.

Ковалентная связь при образовании которой электронная пара смещена в сторону одного из атомов, называется полярной связью.
Координационная, или донорно-акцепнорная связь — это ковалентная связь, которая образуется за счет неподеленной электронной пары.

Донор — это атом или ион, представляющий свою неподеленную пару при образовании химической связи.

Акцептор — это атом или ион, принимающий на свободную орбиталь неподеленную электронную пару.

Водородная связь — это связь, образующаяся между атомами водорода и элемента с высокой электроотрицательностью (кислород, фтор) в результате смещения электронного облака, принадлежащего атому водорода, в сторону другого элемента.

Электроотрицательность атома — это полусумма энергии ионизации и сродства к электрону.

Энергия связи — это работа, необходимая для разрыва этой связи во всех молекулах, составляющих один моль вещества.

Степень окисления — это величина электрического заряда, если предположить, что валентные электроны при образовании химической связи полностью смещены к более электроотрицательным атомам, то есть степень окисления атомов в соединениях равна заряду иона, если предположить, что молекула полностью состоит из ионов.